反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v =" k" c (A) c (B)， v为反应速
率， k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上
等于速率常数。下列说法正确的是（     ）
A．只增大c (A)时，v也增大         B．只增大c (A)时，v值不变    
C．只升高温度时，k值不变         D．只升高温度时，k值变小

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1  B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1  D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是

A．第6后，反应就终止了

B．X在第一分钟和第二分钟内的 平均反应速率之比是3:2

C．该反应的过程是熵减小的过程

D．若降低温度，v正减少v逆增大。

汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列说法不正确的是

反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是
A．v（A）="0.005" mol·L^-1·s^-1         B．v（C）="0.02" mol·L^-1·s^-1
C．v（B）= v（A）/3              D．.v（A）="0.01" mol·L^-1·s^-1

下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（   ）

决定化学反应速率的主要原因是（  ）

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（    ）  

100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加（    ）

实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用（     ）
A 纯锌和稀硫酸反应     
B 纯锌与浓硫酸反应
C 粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应
D 粗锌与稀硝酸反应