下列有关实验的叙述中，正确的是

1. A.
   用氨水不能鉴别Al（NO₃）₃、AgNO₃、KNO₃三种溶液
2. B.
   图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
3. C.
   除去CO₂中少量的SO₂，可将混合气体通入饱和NaHCO₃溶液后干燥
4. D.
   淀粉和稀H₂SO₄混合加热后，再加新制的Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解

FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______（填序号字母）．
a．蒸馏　　　　　　　　　　　 b．分液
c．渗析　　　　　　　　　　　 d．重结晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______．配制过程中下列说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．KMnO₄溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe²⁺，再用配制好的标准KMnO₄溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．进行滴定时，标准KMnO₄溶液应该盛放在______（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10^-2mol?L^-1的标准KMnO₄溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为______%．

实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是

1. A.
   
   氯气的收集
2. B.
   
   氯气的吸收
3. C.
   
   氯化氢的吸收
4. D.
   
   食盐水的蒸发

A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成．A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合．

回答下列问题：
（1）A的结构式______，C的电子式______．
（2）下列气体实验室制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的是______（填序号）．
①氧气　　　 ②氯气　　 ③氢气　　 ④二氧化碳
（3）反应②可用于汽车加装尾气催化净化装置，可以使B和E转化成无毒的气体，试写出反应②的
化学方程式：______．
（4）反应①的化学方程式：______．

下列有关试剂的保存方法，错误的是

1. A.
   金属钠保存在煤油中
2. B.
   存放FeSO₄溶液时加入少量铁粉
3. C.
   NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
4. D.
   新制的氯水保存在无色细口瓶中

M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不正确的是

1. A.
   M：Na　　X：O₂
2. B.
   M：HNO₃　　X：Fe
3. C.
   M：NH₃　X：O₂
4. D.
   M：Al　　 X：NaOH

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　（Na 23　Cl 35.5O 16H 1　Fe 56　C12 ）

1. A.
   标准状况下，11.2L氦气中含有6.02×10²³个原子
2. B.
   58.5g NaCl晶体中含有6.02×10²³个NaCl分子
3. C.
   16gCH₄中所含有的电子数为10 N_A
4. D.
   5.6g铁与足量氯气充分反应，转移的电子数为0.2N_A

高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

△
（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：溶解
①反应I的化学方程式为______．
②反应II的离子方程式为______．
③加入饱和KOH溶液的目的是______．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为______，它能净水的原因是
______．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，______．

下列叙述错误的是

1. A.
   摩尔质量的单位是g?mol^-1
2. B.
   硫原子的结构示意图：
3. C.
   过氧化钠必须密闭保存
4. D.
   加碘食盐中添加的一般是KIO₃

下列离子方程式不正确的是

1. A.
   硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O═H₂S↑+2OH^-
2. B.
   硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   铜和稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-