对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

通过实验方法测得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：
v = k ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。

c(H2) / mol·L-1	1.0	2.0	2.0
c(Cl2) / mol·L-1	1.0	1.0	4.0
v / mol·L-1·s-1	1.0 k	2.0 k	4.0 k

在2CH₄＋2NH₃＋3O₂=2HCN＋6H₂O反应中，同一时间内测得v(O₂)为b mol·L^-1·min^-1 ，v(HCN)为a mol·L^-1·min^-1 ，则a与b的关系为

反应3Fe(s)+4H₂O(g)  Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 

如右图所示，表示反应2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
　A、增加少量的CaCO₃固体　  B　升高温度   C、加入MnO₂　  D　增大压强

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，若反应速率分别用
表示，则关系正确的是    

向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 （    ）

A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变
B.t₄~t₅阶段改变的条件为降低温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.若t₅~t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应