在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较时刻，正逆反应速率大小V_正     V_逆。
（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1，需要反应的时间是

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

下列措施能够减缓反应速率的是

A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水

B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质

C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳

D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度

有如下两个反应：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)> c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：　　　　
Ａ．①>②　　Ｂ．①< ②　　Ｃ．①= ②　　Ｄ．无法确定

下列说法正确的是

下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO₂的速率的是

在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要的时间

A．等于18 s

B．等于12 s

C．大于18 s

D．小于18 s

6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol／l·min 则n为
A  4           B  3       C  2           D  1