汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述不正确的是
| A．使用催化剂能加快反应速率 | B．升高温度可以加快反应速率 |
| C．改变压强对反应速率无影响 | D．此反应能减轻尾气对环境的污染 |
下列四种x的溶液，分别加入盛有
盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20 mL， | B．20 mL， |
C．10 mL， | D．10 mL， |
下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
| A．v(H2)==0．1 mol／(L·min) | B．v(N2)==0．1mol／(L·min) |
| C．v(NH3)==0．15mol／(L·min) | D．v(N2)==0．002mol／(L·s) |
对于可逆反应2A+3B
2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
| A．增加压强 | B．升高温度 |
| C．增加A的量 | D．加入二氧化锰作催化剂 |
实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
| 实验 试剂 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 4 mol·L-1H2SO4/mL | 20 | V1 | V2 | V3 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 2．5 | V4 | 10 |
| H2O/mL | V5 | V6 | 8 | 0 |
| 收集气体所需时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| A．t1 < t2 < t3 < t4 | B．V4=V5=10 |
| C．V6="7.5" | D．V1＜V2＜V3＜20 |
有等体
积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
| A．V3＞V2＞V1 | B．V1＝V2＝V3 | C．V3＞V2＝V1 | D．V1＝V2＞V3 |
对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
| A．增加A的物质的量 | B．升高体系的温度 |
| C．减少C的物质的量浓度 | D．增大体系的压强 |
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
| A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 | B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 |
C．v(AB3)＝1.0 mol ·L－1·s－1 | D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 |
一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
| A．①③④ | B．①③⑤ | C．②④⑥ | D．②⑤⑥ |