在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）
2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是 （ ）
| A．0.02mol/（L·min） | B．0.04mol/（L·min） |
| C．0.08mol/（L·min） | D．0.8mol/（L·min） |
某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是 （ ）
| A．0.2 mol/s | B．0.2 mol·L/s | C．0.2 mol/（L·s） | D．12 mol/（L·min） |
下列关于化学反应速率的叙述,正确的是 （ ）
| A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示 |
| B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等 |
| C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 |
| D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小 |
下列说法中有明显错误的是
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）
4C（g） +5D（g）。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
| A．0.45 mol / (L·s) | B．0.15 mol / (L·s) | C．0.225 mol / (L·s) | D．0.9 mol / (L·s) |
在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是 （ ）
| A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小 |
| B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。 |
| C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。 |
| D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol |
在A
B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由1 2℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的 （ ）
| A．12倍 | B．24倍 | C．64倍 | D．256倍 |
一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
| A．v(O2) =" 0.002mol/(L?s)" | B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s) |
| C．v(O2) =" 0.02" mol/(L?s) | D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s) |
pC，ts末，A减少了1mol, B减少了1.5mol,C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ）
2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A2）=0.4 mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1，v（C）=0.8 mol·L-1·s-1，则该x和y的值分别为