下列说法不正确的是
| A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降 |
| B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小 |
| C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢 |
| D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素 |
下列说法中正确的是
| A．用完的电池可以随意地丢弃 |
| B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 |
| C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 |
| D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
| A．－Y kJ/mol | B．－（10X－Y） kJ/mol |
| C．－（5X－0．5Y） kJ/mol | D．＋（10X－Y） kJ/mol |
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 
2SO3（g ) ；△H < O。下列各图表示当
其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
| A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响 |
| C．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
| A．反应在c 点达到平衡状态 |
B．反应物浓度： 点小于 点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
D． 时，SO2的转化率： 段小于 段 |
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是（）
|
| A．A线是AgCl，C线是AgI | B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 |
| C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | |
| D．B线一定是AgBr |
下列关于化学反应限度的说法中错误的是
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能 达到的限度 |
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 |
| C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 |
| D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论 |
| B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论 |
| C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论 |
| D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论 |
下列说法中，正确的是
| A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变 |
| B．凡是氧化还原反应，都是放热反应 |
| C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变 |
| D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系 |
在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反
应：A(g) + B(g) 
xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是
| A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量 |
| B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 |
| C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |