2AB（g）达到反应限度的标志是
2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
| A．升高温度 | B．加入适量的水 |
| C．加入少量Na2SO4溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）2减少的是（ ）
| A．NaCl固体 | B．AlCl3溶液 | C．NaOH溶液 | D．CaCl2固体 |
可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）
| A．混合气体的体积恒定不变 |
| B．混合气体的颜色不再改变 |
| C．H2、I2、HI的浓度相等 |
| D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）
| A．加热 | B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
2C(g)（△H <0）的是 （ ）
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)；
，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）
| A．t0 时减小体积或升高体系温度 |
| B．平衡不移动，混合气体密度增大 |
| C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 |
| D．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 |
下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。
下列叙述正确的是
| A．图①中to时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡 |
| B．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了 |
| C．图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应 |
| D．由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 
2C(g)，2 s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是
| A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s) |
| B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)； |
| C．2 s时物质A的转化率为70% |
| D．2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 |