在某氧化剂中起氧化作用的是X₂O₇^2-，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，则X₂O₇^2-被还原后X的化合价为

1. A.
   +3
2. B.
   -3
3. C.
   +2
4. D.
   +4

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是

1. A.
   
   制取少量蒸馏水
2. B.
   
   用铜和浓硝酸制取少量NO₂
3. C.
   
   比较MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性
4. D.
   
   探究NaHCO₃的热稳定性

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
（1）澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：______
（2）氯气通入氢氧化钠溶液中：______
（3）实验室制氨气：______
（4）铜和浓硝酸反应：______
（5）铝和氢氧化钠溶液反应：______．

下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是

1. A.
   石油、液氧
2. B.
   矿泉水、液氯
3. C.
   C_USO₄?5H₂O、金刚石
4. D.
   碘酒、水银

某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1mol?L^-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；
（2）下列有关实验操作，正确的是______；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______　 ②______．

若4g CO₂中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是

1. A.
   11N/3 mol^-1
2. B.
   1/11N mol^-1
3. C.
   11Nmol^-1
4. D.
   3N/11 mol^-1

下列实验操作正确的是

1. A.
   过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤
2. B.
   蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
3. C.
   分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. D.
   用酒精萃取碘水中的碘

如图所示的实验流程图中，X为第3周期中两种元素形成的单质的氧化物的混合物．反应②④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．


请回答下列问题：
（1）写出A、B和E的化学式：A______，B______，E______．
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：______．
（3）写出①③④反应的化学方程式（若是离子反应的写离子方程式）：
①______；③______；④______．

等物质的量的KClO₃，分别发生下述反应：
①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl；
下列关于反应①和②的说法正确的是

1. A.
   生成KCl的物质的量相同
2. B.
   发生还原反应的元素相同
3. C.
   发生氧化反应的元素相同
4. D.
   转移电子的数目相同

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是______．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明______．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
A．NaOH溶液　　　B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液　　D．BaCl₂溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．