以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂?2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为______．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和______．由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为______．



（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂?2H₂O试样，加入100ml 水，3ml 2mol?L^-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液．
步骤3：待BaSO₄沉降后，______，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol?L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂?2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步骤3所缺的操作为______．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______．
③步骤5所用瓷质仪器名称为______．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为______．
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因______．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10　Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

1. A.
   食盐中含适量的碘化钾，因而食用后可有效地抗核辐射
2. B.
   工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝
3. C.
   将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
4. D.
   跳水运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）实验中玻璃棒的作用______
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中______
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．______
③定容时仰视刻度线．______
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）______．

（1）49g H₂SO₄约含有______个H，硫元素的质量为______ g，共含有______ mol原子．
（2）等质量的氧气和臭氧（O₃）它们的物质的量之比为______，所含分子数之比______，所含原子数之比为______．

某温度下，VmL不饱和NaNO₃溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO₃固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是

1. A.
   该温度下NaNO₃的溶解度为100g
2. B.
   原不饱和溶液中NaNO₃质量分数为
3. C.
   原不饱和溶液中NaNO₃物质的量浓度为
4. D.
   原不饱和溶液的密度为

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，2mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（3）如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．根据上述实验现象，判断KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：______．

下列物质能使品红溶液褪色的是
①盐酸　　②过氧化钠　　③氯化钠　　④二氧化硫　　⑤次氯酸钠．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ①②③④⑤

下述有关实验操作正确的是

1. A.
   溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液
2. B.
   除去SO₂中的少量CO₂：通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶
3. C.
   用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
4. D.
   中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为______．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置

（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为______池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：______，B池中阳极的电极反应式为：______．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为______g（电解质溶液足量）．

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

下列物质中，不属于有机物的是

1. A.
   醋酸
2. B.
   碳酸钠
3. C.
   甲烷
4. D.
   苯