（10分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式__________，
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄_______△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。

（10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为     ___________________               。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是    ______ KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是            ________________________              。
（4）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="===" 2NO₂(g)                   ΔH=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g) + O₂(g) ="===" N₂(g) + 2H₂O(g)            ΔH=－534kJ/mol
则肼与NO₂完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
                                                         。

（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应.
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　　，理由是                          。
（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

(11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

（12分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________  ____                                 
(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

（10分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

（13分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

                                  

（4分）（1）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：
（   ）Al₂Te₃+（   ）             （   ）Al(OH)₃↓+（   ）H₂Te↑
（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为                                                 。

（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；[来源:学+科+网]
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为            ；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为               ；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为              、正极的反应式为                        。

（3分）已知某条件下，1molN₂(气态)与适量H₂ (气态)完全反应后生成 NH₃(气态)，放出92.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：
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