用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。
（3）要重复进行三次实验的目的是                                    。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

（8分）按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO₂(g)与1 mol H₂O(1)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。
（3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

（6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为                                  。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H－H键的键能是b kJ·mol^－1；N－H键的键能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出             kJ的热量。

（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：
已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)   ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J?K^-1?mol^-1
Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)    ΔH=+98kJ·mol^-1     ΔS=144.2J?K^-1?mol^-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

（15分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
                                                                    
                                                                       
                                                                     
                                                                                                                              
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。                             

(14分)用50ml 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          
         。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                   。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。、
已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示            、
                 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？                       。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？       ，并说明理由                                            ；
（2）图中△H=           ；
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^—1·min^—1，则v（O₂）=     mol·L^—1·min^—1
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H        （要有计算过程）。

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和
液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：
                                                                            。

(10分)2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol^-1（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：
（1）合成氨反应的机理为

①                                                
②N₂N₂吸 2N2N吸
③N吸+H吸NH吸
④NH吸+H吸NH₂吸
⑤NH₂吸+H吸NH₃吸NH₃
（2）T=673K，合成氨反应的热化学方程式为                                        。
（3）液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH₃+（某温度下其离子积常数为10^-30）。液氨中的pNH₄与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH₄=_________________。
（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________________。