已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=-Q₂②
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（  ）

在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁= -110.5KJ/mol
  =
    =
下列说法正确的是（     ）

A．；

B．燃烧热的化学方程式为：

C．

D．

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

已知：C(s)+ O₂(g)CO(g)   ΔH₁ =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂ =  —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O₂(g)CO₂(g)的反应热为(　　)

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（  ）kJ/mol

已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) ="=" 2CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H₁=" -870.3" kJ·mol^－1
（2）C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)  △H₂=" -393.5" kJ·mol^－1
（3）H₂(g) + 1/2 O₂(g) ="=" H₂O(l)  △H₃= -285.8kJ·mol^－1
则反应：2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) ="=" CH₃COOH(l)的反应热为（  ）

下列说法正确的是（   ）

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^—1；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^—1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ·mol^—1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（   ）

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃KJ，则下列关系式中一定正确的是（  ）