下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 |
| B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 |
| D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝+Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1 |
不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ | B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ |
| C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ | D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ |
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是( )
| A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1 |
| B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1 |
| C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1 |
| D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1 |
相关数据如下表：
| | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | 369 |
A．△H =" +" 102kJ/mol B．△H =" -" 102kJ/mol
C．△H =" +" 267kJ/mol D．△H =" -" 267kJ/mol
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol |
| B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H = +285.5kJ/mol |
| C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=" -" 95．6KJ/mol |
| D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．-44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．-330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |
下列说法不正确的是
| A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8 kJ/mol |
| B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
| C．电解精炼铜时以粗铜作阳极 |
| D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
| A．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)； ΔH =" —890" kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =＋890 kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =－890 kJ·mol-1 |
| D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)； ΔH =－445kJ·mol-1 |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．-44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．-330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |