沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)         △H=-890KJ/mol
D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g) +H₂O(l)   △H=-890KJ/mol

根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H₂（g）＋I ₂（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①
H₂（g）＋I ₂（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1②
下列判断正确的是

A．254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ

B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)错误！未找到引用源。Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )  

已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol^－1 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)  △H=－393.5kJ·mol^－1 则2Fe（s）+O₂（g）= Fe₂O₃（s）的△H是

CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol
②CH₄（g）＋4NO（g）===2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；  ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是

A．反应①②均为放热反应

B．反应①②转移的电子数相同

C．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH=－a kJ/mol，a<574

D．若用标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1 , 
则 2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是(       )

红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应。下列说法正确的是（   ）

在一定条件下CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H="-566kJ/mol "
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH₄的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是