意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（   ）

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(    )

已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）                      ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂（g）＋1/2  O₂（g）＝H₂O（l）                  ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l） 的焓变（ΔH）为

根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1=△H2=△H3=△H4	B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4	D．△H1=△H2+△H3+△H4

已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g) ΔH="-566" kJ·mol^-1

N₂(g) + O₂(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol^-1
则2CO(g) +2NO(g) ="=" N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（  ）

A．2mol H2完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(   )

在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O₂(g) ="CO(g)   " ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1
下列说法正确的是

在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)    ΔH₁
4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)    ΔH₂
2Al(s) + Fe₂O₃(s) = Al₂O₃(s) + 2Fe(s)     ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）	B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）	D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）

作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH₃OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol

B．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol

C．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol

D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol