下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[ ]
| A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1 |
| C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1 |
| D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
| A．C(s)+ O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol |
| D．1/2C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol |
石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。以下
解决能源问题不当的是 （ ）
| A．用木材作燃料 | B．用液氢代替汽油 | C．开发风能 | D．开发地热 |
“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是
| A．风能 | B．潮汐能 | C．太阳能 | D．石油 |
将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是
| A．71.45kJ | B．142.9kJ | C．571.6kJ | D．285.8kJ |
分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
| A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol |
| B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol |
| D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol |
已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
| A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
| B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ |
| C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
| D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．稀硫酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)△H =" -57.3" kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H =" +285.5" kJ·mol-1 |
| C．已知2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
D．密 闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)="FeS(s)" △H=" -" 95．6 kJ·mol-1 |
下列叙述正确的是
| A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” |
| B．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行 |
| C．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 |
| D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林 |