工业废气中氮氧化物是主要的大气污染物之一．已知2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现有a mol NO₂和b mol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是

1. A.
   a=
2. B.
   2a=b
3. C.
   a≥b
4. D.
   a≤b

目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______=______FeO₄^2-+______Cl^-+______
（2）某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
浓度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂?7H₂0，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．

下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是

1. A.
   蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶，酒精灯，铁架台，冷凝管，锥形瓶，温度计等
2. B.
   蒸馏操作使用的温度计的水银球应插人到液面下
3. C.
   在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片
4. D.
   冷凝管进出的水的方向是下进上出

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   将铜屑加入Fe³⁺溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
2. B.
   NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH^-NH₃↑+H₂O
3. C.
   稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

（1）向三份同浓度、等体积的AgNO₃溶液中，分别滴加同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，使氯离子都恰好沉淀，则三者的物质的量浓度之比为______．
（2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是______g．

胶体区别于其它分散系的本质特征是

1. A.
   胶体粒子直径在1-100nm之间
2. B.
   胶体粒子带电荷
3. C.
   胶体是一种介稳性的分散系
4. D.
   光束通过胶体时有丁达尔效应

A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
①A中含有的金属元素为______（填元素名称）．
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为______．
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性．
①A中所含有的化学键是______、______．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol?L^-1A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
③自然界中存在由B或C与H₂O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的由C与H₂O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol?L^-1．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为______．

研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是______；生成0.1mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量______mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时电池的负极反应式为______．充电时电解液的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂．电解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①电解池总反应：2+2H⁺═S₂+H₂↑
②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S．
电解池中阴极反应式______．

下列离子方程式中，正确的是

1. A.
   碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   CO₂气体通入CaCl₂溶液中：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
4. D.
   稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

已知IO₃^-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的是

1. A.
   Fe³⁺
2. B.
   F^-
3. C.
   NO₃^-
4. D.
   I^-