下列物质间的反应,属于放热反应的是（ ）
| A．灼热的碳和二氧化碳的反应 | B．Ba (OH)2 ．8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 |
| C．氢氧化钠和硫酸的反应 | D．CaCO3分解 |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol |
| B．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol |
| C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol |
| D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol |
下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | B．铝与稀盐酸 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．甲烷与O2的燃烧反应 |
已知反应C + O2 ="=" CO2为放热反应，下列说法正确的是
| A．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| C．反应物的总能量等于生成物的总能量 |
| D．无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小 |
下列关于“变化”的说法中正确的是
| A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 |
| B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 |
| C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 |
| D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 |
下列热化学方程式书写正确的是
| A．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g) ；△H=" +393.5" kJ/mol |
| B．H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol |
| C．2SO2 + O2 ="=" 2SO3；△H =－196.6 kJ/mol |
| D．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | B．碳酸钙受热分解 |
| C．C与CO2在高温下反应 | D．H2与Cl2燃烧反应 |
已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A．CH4+2O2 CO2+2H2O |
B．CaCO3 CaO+CO2↑ |
C．2H2O  2H2↑ + O2↑ |
D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O |
下列说法正确的是
| A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 |
| B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 |
| C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 |
| D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 |
如图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( )
| A．该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH = 92kJ·mol-1 |
| B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |