在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
| A．55.6kJ/mol | B．444.8kJ/mol | C．889.6kJ/mol | D．－889.6kJ/mol |
下列说法正确的是 （ ）
| A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数 |
| B．热化学方程式中只需标明生成物的状态 |
| C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 |
| D．有能量变化的一定是化学变化 |
已知下列热化学方程式：
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为
| A．+260.4kJ/mol | B．-260.4kJ/mol | C．-441.8kJ/mol | D．+441.8kJ/mol |
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
| A．铵盐与碱的反应一般为放热反应 |
| B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化 |
| C．反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应 |
| D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应 |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol |
| B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol |
| C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol |
| D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol |
下列变化过程属于吸热反应的是（ ）
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性
| A．(1) (2) (6) | B．(1) (2) (4) (6) | C．(2) (5) (6) | D．(2) (4) ( 6) |
对于mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （ ）
| A．m+n >p+q,正反应是放热反应 | B．m+n >p+q,正反应是吸热反应 |
| C．m+n<p+q,逆反应是放热反应 | D．m+n <p+q,逆反应是吸热反应 |
下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）( )
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和热） |
| C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热） |
当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )
| A．①② | B．①③ |
| C．①②③ | D．全部 |