下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 ( )
| A．氢氧化钠溶液与盐酸中和 | B．铝粉与氧化铁反应 |
| C．乙炔的燃烧 | D．碳酸氢钠受热分解 |
下列说法正确的是（ ▲ ）
| A．任何化学反应都伴随着能量的变化 |
| B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 |
| C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 |
| D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 |
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的
| A．2O3(g) ="==" 3O2(g) △H<0 |
| B．2CO(g) ="==" 2C(s)+O2(g) △H>0 |
| C．N2(g) + 3H2(g) ="==" 2NH3(g) △H<0 |
| D．CaCO3(s) ="==" CaO(s) + CO2(g)△H>0 |
在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是
| A．该反应是熵减反应 | B．该反应是分解反应 |
| C．该反应的焓变效应大于熵变效应 | D．该反应的熵变效应大于焓变效应 |
将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22℃ |
| B．该实验表明化学能可转化为热能 |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1.0mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
在298K、100kPa时，已知下列反应：
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1
Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)" ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2 | B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2 | D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1， 则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2， 则△H1＜△H2 学科网 |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
| A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
| B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol |
| D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol |
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
| A．铝粉与氧化铁的反应 | B．氯化铵与消石灰的反应 |
| C．锌片与稀硫酸反应 | D．钠与冷水反应 |