下列说法不正确的是：（ ）
| A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和 |
| C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应 |
| D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
( )在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
| A．CH3OH（l）+3/2O2（g） → CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol |
ΔH="-226" kJ/mol下列说法中正确的是
| A．干冰蒸发要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象 |
| B．酒精常被用作酒精灯及内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 |
| C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 |
| D．裂解的目的是为了提高汽油的产量 |
下列说法正确的是（ ）
| A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 |
| B．已知H2O(L)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成 气态水多释放22kJ的能量 |
| C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 |
已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是 （ ）
| A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 |
| B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3=△H1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
下列属于直接利用太阳辐射能的是（ ）
①光-热转换 ②光-电转换 ③光—化学能转换 ④光-生物质能转换
| A．①②③ | B．①③④ | C．①②④ | D．①②③④ |
物质X(□)和物质Y(○)的反应如右图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是
| A．X＋2Y===XY2 |
| B．3X＋6Y===X3Y6 |
| C．3X＋8Y===3XY2＋2Y |
| D．3X＋8Y===X3Y8 |
已知一定温度下合成氨反应：
；△H＝—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1；②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )
| A．Q2＝2Q1 |
B． |
| C．Q1<Q2<184.8kJ |
| D．Q1＝Q2＜92.4kJ |