（1）相同物质的量的CO₂和O₂，原子数目之比为______，氧原子数目之比为______；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为______．
（2）46g NO₂和N₂O₄的混合气体，氧原子数目为______．

根据图回答有关问题：
（1）写出右图标有字母的仪器名称：
A______，B______．
（2）写出实验①中反应的化学方程______．
（3）实验②中可观察到铁片表面______，说明铁的金属活动性比铜______．（填“强”或“弱”）

锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS　②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是

1. A.
   反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
2. B.
   反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
3. C.
   反应②说明高温下Sb的还原性比C强
4. D.
   每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

下列厨房中的变化与氧化还原反应无关的是

1. A.
   料酒久置变酸
2. B.
   新切开的土豆片一段时间后变棕黄色
3. C.
   食醋滴到大理石板上，大理石变得粗糙
4. D.
   新煮的绿豆汤久置变色

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

1. A.
   一定量的Fe与含1molHNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
2. B.
   1molFeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒
3. C.
   0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A
4. D.
   125gCuSO₄?5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

强酸与强碱恰好完全中和时，它们起反应的      定相等．

1. A.
   质量
2. B.
   物质的量
3. C.
   物质的量浓度
4. D.
   H⁺和OH^-的物质的量

有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是

1. A.
   酒精和水--分液
2. B.
   淀粉溶液中混有氯化钠--用半透膜进行渗析
3. C.
   汽油和柴油--分馏
4. D.
   三氯甲烷和水--分液

下列说法正确的是

1. A.
   由同种元素组成的物质一定是纯净物
2. B.
   用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.0
3. C.
   BaSO₄、Ca（OH）₂、HNO₃均为强电解质
4. D.
   室温下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_sp（AgCl）变大

被称为万能还原剂的NaBH₄，溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑下列说法正确的是

1. A.
   NaBH₄既是氧化剂又是还原剂
2. B.
   NaBH₄是氧化剂，水是还原剂
3. C.
   硼元素被氧化，氢元素被还原
4. D.
   氢气既是氧化产物又是还原产物

铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1	Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10-5
反应2	Au3++Cl- [AuCl4]-	＞105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：______．
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO₂，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO₃吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．

[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用______．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO₃为______ mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为______．
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO₃．
[反思与评价]
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素______（任写2点）