下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（   ）

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= -242kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1

下列说法正确的是（   ）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1

B．500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（  ）

下列说法中正确的是（　）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性

B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D．H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

在2 L密闭容器中放入CO(g)、H₂O(g)各1 mol，发生CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V_正 增大的是

下图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（ ）
A 该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂    2NH₃，△H＝－92 kJ·mol^－1
B  a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N₂和3mol H_2,，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H_2，反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184 ＞ Q₂ ＞ 2Q₁

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A －317.3kJ/mol                       　B －379.3kJ/mol
C －332.8kJ/mol   　                    D  +317.3 kJ/mol

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)             △H = ―Q₂ KJ/mol
  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)             △H = ―Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（  ）