可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

1. A.
   铜和稀硝酸制一氧化氮
2. B.
   氯化钠与浓硫酸制氯化氢
3. C.
   锌和稀硫酸制氢气
4. D.
   硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

现有密度为1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27%硫酸和30%硝酸的混合酸．
计算（1）原硫酸的物质的量浓度为多少？
（2）形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少？

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

1. A.
   甲烷的摩尔质量为16克
2. B.
   标准状况下，0.3molSO₂中含氧原子数为0.3N_A
3. C.
   常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A
4. D.
   常温下，9.5克MgCl₂晶体中含Mg²⁺为0.2 N_A

（1）SO₂的摩尔质量是______； 0.1molCO₂的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为______．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______．　 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为______．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动
（4）1.5mol CO₂中含______ mol碳原子，______个氧原子（以N_A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为______L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌；．其正确的操作顺序为______．
（2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO₄^2-是否除尽？______．如果还有，应该如何除去SO₄^2-离子？______．
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的______．

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO　②SO₃+H₂O→H₂SO₄　③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是

1. A.
   潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶
2. B.
   硫化氢通入浓H₂SO₄中
3. C.
   浓H₂SO₄滴入萤石（CaF₂）中，加热制取HF
4. D.
   加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

下列除去杂质的方法正确的是

1. A.
   除去淀粉胶体混有的氯化钠：渗析
2. B.
   除去CO₂中混有的CO：用石灰水洗气
3. C.
   除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量的盐酸后，过滤，洗涤
4. D.
   除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加适量的硝酸

下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是

1. A.
   浓H₂SO₄
2. B.
   碱石灰
3. C.
   生石灰
4. D.
   无水氯化钙

辉铜矿主要成分是Cu₂S，软锰矿主要成分是MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe 3+	1.1	3.2
Mn 2+	8.3	9.8
Cu 2+	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：______．
（3）调节浸出液pH的范围为______，其目的是______．
（4）本工艺中可循环使用的物质是______（写化学式）．
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成______的结果．
（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄?H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______（任写一种）．

实验室要用浓硫酸配制500mL 0.2mol?L^-1的H₂SO₄ 溶液．
（1）需用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3 的浓硫酸的体积为______mL．
（2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是______．
A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．