下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
| A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 | B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 |
| C．MgO＞O2＞N2＞H2O | D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 |
下列物质中一定含有离子的是（ ）
| A．晶体氯 | B．铝粉 | C．液态氯化氢 | D．次氯酸钙 |
某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
| A．原子晶体 | B．离子晶体 | C．分子晶体 | D．金属晶体 |
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是
| A．N5+离子中含有36个电子 | B．O2与O4属于同位素 |
| C．C60是原子晶体 | D．H2与H3属于同素异形体 |
某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与
关系如下图所示），经测定其密度为
g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
| r+/r- | 配位数 | 实例 |
| 0.225～0.414 | 4 | ZnS |
| 0.414～0.732 | 6 | NaCl |
| 0.732～1.0 | 8 | CsCl |
| >1.0 | 12 | CsF |
B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
C．该晶体晶胞的边长为
cm D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体
键下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-肯定为6个 |
| C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+ |
| D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
下列有关晶体的说法中正确的是
| A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 | B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时分子中共价键发生断裂 | D．范德华力越大，分子越稳定 |
下列说法中不正确的是
| A．在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子 |
| B．在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个 |
| C．在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个 |
| D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故 |