可用碱石灰干燥的气体是

1. A.
   NH₃
2. B.
   Cl₂
3. C.
   HCl
4. D.
   CO₂

11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol?L^-1 HNO₃共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H⁺）为8mol?L^-1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是

1. A.
   SnO₂?4H₂O
2. B.
   Sn（NO₃）₄
3. C.
   Sn（NO₃）₂
4. D.
   Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

下列叙述中不正确的是

1. A.
   摩尔质量的常用单位为g?mol^-1
2. B.
   阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1
3. C.
   二氧化硫的摩尔质量为64g?mol^-1
4. D.
   摩尔质量就是相对原子质量的6.02×10²³倍

甲酸（CH₂O₂），俗称蚁酸，结构式为：______．某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想I：甲酸具有酸性；
实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
猜想II：甲酸能发生银镜反应；
实验II：操作过程如右图所示；
回答下列问题：
（1）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：______、______；
（2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸______；
（3）依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的实验现象是______，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因______；
（4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
①你提出的猜想是______；
②你设计的实验方案是：______
实验方案请参考如下形式：

抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．右图是医院病人输液时用的一瓶葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液（质量分数为5%）的标签，请认真观察标签上所列内容后填写：
（1）葡萄糖的摩尔质量为______．
（2）该溶液中含水______g．该溶液的密度约为______g?mL^-1．
（3）该溶液的物质的量浓度为______ mol?L^-1（精确到小数点后面两位）．
（4）血液中甘油三酯（假设其化学式为C₅₅H₁₀₄O₆，M=860）的含量是人体健康重要参数．正常人的甘油三酯的含量为0.8～2.2mmol/L．在某次体检中，测得某被检者血液的密度为0.99g?mL^-1，血液中甘油三酯的质量分数为1.72‰，则该被检者甘油三酯的含量______（填“偏低”、“正常”、“偏高”或“无法确定”）．

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子
2. B.
   常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH₂
3. C.
   1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2NA
4. D.
   含NA个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol?L^-1

4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物质性质	地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3．	无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．	有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．

请根据上述信息回答下列问题．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．

实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO₂（一种致癌物质，有毒）与NH₄Cl的混合物浓溶液制取N₂；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；
③加热条件下用NH₃还原CuO得纯净的N₂和活性铜粉．
如图所示，给出了按上述途径制取N₂可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
（1）按途径①制取N₂时，应选用上述装置中的______（填装置代码）做发生装置．
（2）若只需较纯净的N₂，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是______．
（3）按途径③制取N₂时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是______和______．（写试剂名称）
①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为______、______．（写试剂名称）
②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu₂O．通过查阅资料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O：______
③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）______（此空记3分）．
（4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
①氮元素只发生还原反应______、
②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：______．

用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是

	待鉴别的两溶液	试剂（均为溶液）
A	Ca（OH）2和NaOH	Na2CO3
B	HCl和NaCl	AgNO3
C	AgNO3和Na2SO4	BaCl2
D	HNO3和KNO3	酚酞

1. A.
   A
2. B.
   B、
3. C.
   C
4. D.
   D

实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______．
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是______，D中浓硫酸的作用是______．
（3）E中盛有的Cl₂ 的颜色是______，Cl₂ 能使湿润的红色布条褪色的原因是______．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，现象是______，发生反应的化学方程式为______．
（5）G中是AgNO₃溶液，现象是______，有关化学反应的离子方程式为______．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是______，发生反应的化学方程式为______．