下列物质中，含离子键和非极性共价键的是 （ ）
| A．Cl2 | B．H2O2 | C．NaOH | D．Na2O2 |
如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是
| A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个 |
| B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体 |
| C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个 |
| D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个 |
下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
| A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 |
| B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 |
| C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42- |
| D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液 |
晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是
| A．20个，60个，360° | B．12个，30个，60° |
| C．9个，18个，45° | D．18个，54个，90° |
下列说法正确的是
| A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键 |
| B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键 |
| C．金属在常温下都以晶体形成存在 |
| D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用 |
根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
| | NaCl | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
| 熔点 | 810℃ | 190℃ | －68℃ | 1300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 183℃ | 57℃ | 2500℃ |
| A．SiCl4形成的晶体是分子晶体. | B．单质B可能是原子晶体 |
| C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 | D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝 |
下列说法中正确的是( )
| A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
| C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个 |
| D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个 |
关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )
| A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 |
| B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 |
| C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )
| A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 | B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 |
| C．MgO>Na2O>O2>N2 | D．金刚石>生铁>纯铁>钠 |