氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）
| A．具有较高的熔点 | B．熔融状态能导电 | C．水溶液能导电 | D．常温下能溶于水 |
下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）
| A．金属镁 | B．氯化钠晶体 | C．冰 | D．晶体硅 |
金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
| A．易导电 | B．易导热 | C．有延展性 | D．易锈蚀 |
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是
| A．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 |
| B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 |
| C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比 |
| D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比 |
下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是：
| A．SO2和SiO2 | B．CO2和H2O | C．Na2O2和H2O2 | D．NaCl和HCl |
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
| | 表述1 | 表述2 | ||||||||||||||||||
KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是（ ）
下列物质的熔点由高到低排列的顺序为（ ）
氮化硅（Si3N4）是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质的熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（ ）
常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型。
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分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量相同
