若某氖原子的质量是a g，C-12的原子质量是bg，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   该氖原子的相对原子质量一定是
2. B.
   该氖原子的摩尔质量是aN_A g
3. C.
   Wg该氖原子的物质的量一定是 mol
4. D.
   Wg该氖原子所含质子数是

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

1. A.
   若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
2. B.
   若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
3. C.
   若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解
4. D.
   若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

某元素的一个原子的质量为ag，一个¹²C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N_A，则该原子的相对原子质量数值可表示为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   aN_A

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：
①C₃N₃（OH）₃ 3HNCO；②8HNCO+6NO2 7N₂+8CO₂+4H₂O
下列说法正确的是

1. A.
   反应①是氧化还原反应
2. B.
   反应②中HNCO是氧化剂
3. C.
   反应②中，每转移1mol电子，消耗NO₂0.25mol
4. D.
   反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：3

下列说法你认为不正确的是

1. A.
   实验室从苯酚中分离出苯的过程中，可选用如图装置及操作
2. B.
   化学反应中原子可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中不一定伴随着化学反应
3. C.
   大气中的氮气可通过生物固氮、自然固氮和工业固氮等方式从游离态转变为化合态，氮的固定过程中必定发生氧化还原反应
4. D.
   化学家合成和分离了超过4500万种物质基础．化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础

下列离子方程式书写不正确的是

1. A.
   硫酸与Na₂SiO₃溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓
2. B.
   Cl₂和澄清石灰水反应：Cl₂+Ca（OH）₂═Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O
3. C.
   三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
4. D.
   NaHCO₃与盐酸反应：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用．以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是

1. A.
   过氧化氢的水溶液呈弱酸性
2. B.
   双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性
3. C.
   实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性
4. D.
   双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性

用如图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是

1. A.
   将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
2. B.
   镁表面的氧化物没有完全去除，可导致测定结果偏高
3. C.
   读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可导致测定结果偏高
4. D.
   可用来测定镁的相对原子质量

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亚铁铵）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

反应的原理为：
沉淀：（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O+H₂C₂O₄═FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）2SO₄+H₂SO₄+4H₂O
氧化：6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃
转化：2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是______．
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______．
（3）在沉淀中加入饱和K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是______．
（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用标准KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO₄溶液的体积（滴定中Mn被还原成Mn²⁺）．
步骤四：…．
步骤五：计算，得出结论．
请回答下列问题：
①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______．
②步骤二中若加入KMnO₄的量不足，则测得铁含量______（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是______．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：______．
④请补充步骤四的操作：______．

现有x、y、z三种元素：
①三种元素的单质常温下都是气体；
②x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍白色；
③xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红；
④x、y的单质化合得到常温下为液态的x₂y；
⑤z的单质溶于x₂y中，所得溶液具有漂白性．根据以上事实推断：?
（1）z的原子结构示意图______．?
（2）写出反应⑤的化学方程式：______．溶液中共有______种分子，溶液具有漂白性相关的微粒是______（微粒符号）．