题目内容
用如图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是
- A.将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
- B.镁表面的氧化物没有完全去除，可导致测定结果偏高
- C.读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可导致测定结果偏高
- D.可用来测定镁的相对原子质量
BC
分析：A．液面高于量气管，产生一段液柱；
B．镁表面的氧化物没有完全去除，生成的气体减少；
C．水准管的水面高于量气管的水面，量气管中压力增大，气体体积变小；
D．由n=
及Mg～H2可知Mg的物质的量．
解答：解：A．由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，故A正确；
B．镁表面的氧化物没有完全去除，生成的气体减少，由Vm=
可知，测得Vm偏小，故B错误；
C．读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，量气管中压力增大，气体体积变小，由Vm=可知，测得Vm偏小，故C错误；
D．由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，n=及Mg～H2可知Mg的物质的量，Mg的质量一定，利用M=
计算得到摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量数值相等，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了仪器的创新应用来测定气体摩尔体积，注意量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小，明确液柱法检查装置的气密性，题目难度中等．
分析：A．液面高于量气管，产生一段液柱；
B．镁表面的氧化物没有完全去除，生成的气体减少；
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D．由n=
及Mg～H2可知Mg的物质的量．解答：解：A．由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，故A正确；
B．镁表面的氧化物没有完全去除，生成的气体减少，由Vm=
可知，测得Vm偏小，故B错误；C．读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，量气管中压力增大，气体体积变小，由Vm=
可知，测得Vm偏小，故C错误；D．由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，n=
及Mg～H2可知Mg的物质的量，Mg的质量一定，利用M=计算得到摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量数值相等，故D正确；故选BC．
点评：本题考查了仪器的创新应用来测定气体摩尔体积，注意量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小，明确液柱法检查装置的气密性，题目难度中等．
练习册系列答案
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为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．
（2011?静安区模拟）关于如图所示实验装置的叙述错误的是（ ）
（2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是______．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为______．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式______．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：______．
某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是______．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为______．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为______mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
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（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式______．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：______．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是______．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为______．
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（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
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①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式______．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：______．