（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                            ；
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是              ；
⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                ；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                              。

（8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
①  NH₄^＋                     　②  NH₃　           
③  CCl₄                       ④  SO₃                   

(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

下面是我们熟悉的物质：①O₂②金刚石③NaBr ④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl
⑦NaHSO₄⑧Ne ⑨Na₂O₂⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是              ；只含有离子键的是              ；不存在化学键的              ；
（2）属于共价化合物的是              ；
(3)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的       ，写出电离方程式              ；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了           键，写成电离方程式
                      。

（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为            。
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                                    。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是      。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是            。

（4分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。其中（1）未发生化学键破坏的是           ；（2）仅发生离子键破坏的是_____；（3）仅发生共价键破坏的是（不包括范德华力）         ；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是   _____。

（12分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           。
①液氯  ②Cl ③白磷  ④氯气  ⑤红磷  ⑥Cl 
（2）下列物质中：只存在共价键的是         （填序号，下同），只存在离子键的是             ，既存在离子键又存在极性共价键的是           ，既存在离子键又存在非极性共价键的是          。
①Ar    ②CO₂   ③Na₂O₂     ④KOH    ⑤MgBr₂    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO   ⑧H₂SO₄

（14分）按要求回答下列问题：
（1）石墨晶体中C-C键的键角为   _____。其中平均每个六边形所含的C原子数为     个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有      个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有        个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有       个。
（4）白磷分子中的键角为         ，分子的空间结构为         ，每个P原子与　  个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合      个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物              （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种       晶体，每个硅原子周围有        个氧原子。
（6）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl₄^2－与HgI₄^2－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl₄^2－比HgI₄^2－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

（12分）下列五种物质中① Ar ② H₂O₂ ③ NH₄ NO₃ ④ KOH ⑤ Na₂O₂ ⑥ CaCl₂只存在共价键的是       ，只存在离子键的是       ，既存在共价键又存在离子键的是     ，不存在化学键的是    。（填写序号）