（12分）(1)有下列物质：①冰②金刚石 ③碳化硅④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷 根据要求用序号填空。属于原子晶体的化合物是 ,由极性分子构成的晶体是 ，属于分子晶体的单质是 ,在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是 。（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。
（12分）在HF、H2S、PCl3、CS2、CF4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
（5分）有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。（1）上述物质中，属于共价化合物的是 （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是 （2）④号物质的电子式为 。用电子式表示⑥号物质的形成过程：
在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号） ，既含有极性共价键又含有离子键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是 。
（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A2B及A2B2两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：（1）C2B2中含有的化学键是 。（2）化合物A2B2的电子式是 。（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。（4）用电子式表示化合物A2B的形成过程： 。
（7分）有下列物质：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：(1)只由离子键构成的物质是________；(2)只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是 ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 ；(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
①Ar ②CO2 ③KCl ④NaOH四种物质中,只存在共价键的是 ,(填序号，下同)只存在离子键的是 ,既存在离子键,又存在共价键的是 ,不存在化学键的是 。
（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 ，既含有离子键又有非极性键的是 。
（10分）常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。（1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于 晶体。（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示） （3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号） （4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为 。
（6分）（1）在下列变化中 ① I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： （填相应物质的编号）。