氮是地球上极为丰富的元素。
（1）N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol^－1。
计算：N₂分子中“π”键的键能约为                 ；
结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列问题：
Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M⁺）与N^3—形成的晶体结构如右图所示。其中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是          ，与同一个N^3－相连的M⁺有        个。

（4）NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过
程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

在①HF、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

（11分）（1）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H₂C₂O₄，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈　　　　价，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案　　　　　　　　　　                             。
（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
①中与互为等电子体，的电子式可表示为               ；1mol 中含有的键数目为_       。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                   ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_    。

氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm³。

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X          、Y        、Z        、W    
（2）X与Y所形成的化合物的化学式为______________，是          化合物。用电子式表示其形成过程________________________________________。[来源:

(5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH₄Cl   ③NaOH    ④Cl₂     ⑤KNO₃⑥CO₂    ⑦H₂0₂     ⑧Na₂O₂
属于共价化合物得是            （填序号，下同），只存在极性键的是           ，既存在极性键又存在非极性键的是           ，既存在极性键又存在离子键的是          ，既存在离子键又存在非极性键的是           。

（6分）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是          ，只含极性键的是           ，只含非极性键的是           ，既含离子键又含极性键的是          ，既含离子键又含非极性键的是           ，既有极性键又有非极性键的是        。

有以下物质：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧H₂O₂，⑨HCN(H—C≡N)；
只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	PbCl2	XeF4	SnCl62-	PF3Cl2	HgCl42-	ClO4--
空间 构型

(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华；    ②硫酸钾熔化；    ③NaCl溶于水；   ④HCl溶于水；   ⑤液氨的受热蒸发；  ⑥Na₂O₂溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是               。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是           。（3）发生共价键破坏的是          。（4）发生离子键破坏的是                       。