下列叙述正确的是 （ ）
| A．3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3 |
| B．离子化合物中只含有离子键 |
| C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol |
| D．常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 |
有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④
，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有（ ）
| A．只有②④ | B．只有①② | C．只有①②③ | D．①②③④ |
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm· nNH3 ，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
| A．m="1" n="5" | B．m="3" n="4" | C．m="5" n="1" | D．m="4" n=5 |
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
| A．11和16 | B．7和8 | C．14和8 | D．12和9 |
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
| A．KOH | B．CaCl2 | C．H2O | D．NH3 |
厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是( ) 
| A．C70的熔点比石墨的熔点低 |
| B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同 |
| C．C70分子中含有70个σ键，35个π键 |
| D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个 |
下列说法正确的是( )
| A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形 |
| B．互为手性异构体的分子的化学式相同 |
| C．熔点：Na-K合金 ＜ 氯化钠 ＜ 钠 << 金刚石 |
| D．空间利用率：体心立方堆积 ＜ 六方最密堆积 ＜ 面心立方最密堆积 |
下列说法正确的是( )
| A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力 |
| B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质 |
| C．碘升华时，分子内共价键不发生变化 |
| D．水结冰体积膨胀与氢键无关 |
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
| A．Na2O2 | B．NaOH |
| C．CaCl2 | D．H2O2 |
某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4，且氢的质量分数为25%。
则R的最高价氧化物的水化物化学式为（ ）
| A．H2SO4 | B．H2CO3 | C．HNO3 | D．H2SiO3 |