实验室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）根据实验要求填表：

应量取Na2CO3?10H2O的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
______	______	______

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
B．用电子天平准确称量所需Na₂CO₃?10H₂O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作______；若加蒸馏水时不慎超过了刻度______；若定容时俯视刻度线______．

下列有关铁元素的叙述中正确的是

1. A.
   Fe（OH）₂易被氧化生成Fe（OH）₃，说明稳定性：Fe（OH）₂＜Fe（OH）₃
2. B.
   铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₃
3. C.
   氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）₃+3HI→FeI₃+3H₂O
4. D.
   铁元素位于周期表的第五周期第VIII族

在如图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液．
请回答下列问题：
（1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______．
（2）如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和______性．
（3）如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的作用是______．

两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与等体积的Fe₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液混合，充分反应后，Fe³⁺、Mg²⁺均恰好形成沉淀，则Fe₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液中SO₄^2-的物质的量浓度之比为

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   2：3
4. D.
   任意比

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系．ABC
（1）若A是一种金属固体，C是淡黄色固体，则C的化学式为______．C与水反应的离子方程式为______
（2）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为______B溶液与X溶液反应的离子方程式为______
检验B中是否含有A的试剂可以是______（填序号）．
①HCl　 ②BaCl₂③Ca（OH）₂　　④CaCl₂
（3）若A为黑色非金属单质，C是造成地球温室效应的罪魁祸首，C可与金属镁发生反应，其化学方程式为______．

化学一化学与技术
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

请填写下列空白：
（1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
①______；
②______．
（2）依据流程圈，判断下列说法正确的是______．
A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
C．N₂、H₂的循环使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
（3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是______．
（4）已知制造合成气的反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=______．降低温度K减小，则正反应是一个______热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO⁷L甲烷为原料能够合成______L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

下列说法正确的是

1. A.
   在常温、常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A
2. B.
   0.5mol氢的质量是0.5g
3. C.
   阿伏加德罗常数就是6.02×10²³
4. D.
   同质量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子数多

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   1mol?L^-1KI溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO、Cl^-
2. B.
   pH=1的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO、NO
3. C.
   c（H）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中：C₆H₅O^-、Na⁺、SO、Br^-
4. D.
   c（NH₃?H₂O）=1mol?L^-1的溶液中：NH、Al³⁺、SO、Cl^-

根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是

1. A.
   硫黄
2. B.
   氯酸钾
3. C.
   硝酸钾
4. D.
   碘盐

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取______g Na₂CO₃?10H₂O．
（2）配制该溶液所用的仪器有______．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液　　 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯　　　　　 D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表

	密度/g?mL-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接______接______接（ 4 ）接（ 3 ）接______（填数字）．你认为反应后溴乙烷在______（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是______（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是______，为了减少该副产物的生成，本实验采取了______的措施．