下列操作或仪器的选用正确的是

1. A.
   
   配制100ml1mol/L的NaOH溶液
2. B.
   
   制取并收集CI₂
3. C.
   
   制备Fe（OH）₂
4. D.
   
   探究NaHCO₃的热稳定性

下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是

1. A.
   干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
2. B.
   因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌，消毒，漂白
3. C.
   除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
4. D.
   新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

某化学兴趣小组利用由Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂组成的混合物，模拟工业上提取铜的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

提示：Cu⁺在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺．
（1）若固体B的成分为混合物，则其成分的化学式为______．此时，滤液A中铁元素的存在形式为______（填写离子符号），检验试剂是______．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为______．
（3）检验粗铜中含有金属E单质的试剂是______，典型现象是______，反应的离子方程式为______．
（4）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______．
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e^-═Cu²⁺
D．电解后，电解液中Cu²⁺浓度减小．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______
（2）写出下列反应离子方程式：反应③______；反应⑥______．
（3）检验F溶液中阳离子的方法：______．

可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动．回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择______（填装置序号）．
（2）实验中的气体（NO和NO₂）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出．

（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是______．
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二，______．
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是______．
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n　mol，则用含n和V的式子表示m=______（结果可不必化简）．

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

1. A.
   
   分离碘酒中的碘和酒精
2. B.
   
   除去氯化铵中的碘
3. C.
   
   排水法收集NO
4. D.
   
   检查装置气密性

下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是

1. A.
   透明陶瓷材料硒化锌
2. B.
   氧化铝陶瓷（人造刚玉）
3. C.
   超硬物质氮化硅陶瓷
4. D.
   超导材料K₃C₆₀

根据有关信息：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO₃）₂?8H₂O；25℃时NaHCO₃的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是

1. A.
   室温下，可以配制2.5mol/L的NaHCO₃溶液
2. B.
   爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%
3. C.
   用1molSO₂气体与足量氧气充分反应可放出98.35kJ的热量
4. D.
   用一定量质量分数为50%的硝酸与CaO作用能直接制得Ca（NO₃）₂?8H₂O晶体

在某反应体系中存在六种物质：Cr³⁺、S₂O₈^2-、Cr₂O₇^2-、H⁺、H₂O和SO₄^2-．已知在该反应中氧化反应只有Cr³⁺→Cr₂O₇^2-，反应过程中需要Ag⁺作催化剂，并加热．请回答下列问题：
（1）已知S₂O₈^2-离子中存在一个过氧键（-O-O-），则S₂O₈^2-离子中硫元素的化合价为______价．
（2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：______．
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径．用两个离子方程式表示Ag⁺的催化过程：______；______．

用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象______．
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）______．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是______，其作用是______，离子方程式为______．