下列含有共价键的离子化合物是（ ）
| A．CO2 | B．CaCl2 | C．NaOH | D．HCl |
下列物质中不含共价键的是（ ）
| A．NaCl | B．Cl2 | C．HCl | D．NaOH |
下列化合物中，只存在离子键的是
| A．NaOH | B．CO2 | C．NaCl | D．HCl |
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
| A．③②① | B．③①② | C．②①③ | D．①②③ |
下列叙述正确的是
| A．离子化合物中只含有离子键 |
| B．共价化合物中一定不含离子键 |
| C．只含共价键的物质一定是共价化合物 |
| D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
下列物质中只含共价键的是
| A．H2O | B．Na2O | C．CaCl2 | D．NH4Cl |
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
| A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 |
| B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
D．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ |
下列说法中正确的是
| A．在任何物质分子中都含有化学键 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 |
| C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 |
| D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 |
下列关于化学键的说法正确的是
| A．化学键是分子与分子之间的作用力 |
| B．形成物质中的化学键时，要吸收能量 |
| C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因 |
| D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因 |