下列各组物质中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是( )
| A．H2、NH3、SO3 | B．CO2、CH4、HCl | C．NO、CaO、Ne | D．P4 CS2、Na2O2 |
能用键能大小来解释的是( )
| A．N2的化学性质比O2稳定 | B．稀有气体一般难发生化学反应 |
| C．液态水的密度大于冰的密度 | D．常温的水是液态而H2S是气态 |
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是( )
| 化学键 | H—H | H—Cl | H—I | Cl—Cl | Br—Br |
键能/ | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 |
下列物质中不存在共价键的是（ ）
| A．金刚石 | B．氩气 | C．硫磺 | D．硝酸铵 |
下列变化过程需要吸收能量的是（ ）
| A．C1+C1→C12 | B．H2→H+H | C．H2+C12=2HC1 | D．H+C1→HC1 |
下列电子式书写正确的是（ ）
A．氯化钠 | B．氨气 |
C．NH4Cl的电子式 | D．硫化钠 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
| B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
| C．任何化学物质中均存在化学键 |
| D．共价化合物中一定不含离子键 |
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )
| A．N2 | B．NaCl | C．NaOH | D．H2SO4 |
含有共价键的离子化合物是
| A．MgCl2 | B．HBr | C．N2 | D．KOH |