已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是
| A．四种分子中的化学键均是极性键 | B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化 |
| C．四种分子中既有σ键，又有π键 | D．b、d分子中共价键的键能b大于d |
下列既有离子键又有共价键的化合物是 （ ）
| A．Na2O | B．MgCl2 | C．NaOH | D．H2O2 |
下列有关化学键的说法中正确的是
| A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等 |
| B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程 |
| C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化 |
| D．共价化合物中可能含有离子键 |
下列叙述不正确的是： （ ）
| A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏 |
| B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 |
| C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| D．共价化合物中一定只含共价键 |
下列说法中正确的是 ( )
| A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 |
| B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 |
| C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里 |
目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是
| A．是两种单质的混合物 | B．晶体属于原子晶体 |
| C．相对分子质量为2400 | D．分子中不含极性键 |
下列叙述中正确的是
| A．NH3、CO、CO2都是极性分子 | B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 |
| C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6 | D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
下列说法中正确的是
| A．化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合. |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. |
| C．烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低 |
| D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源. |
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
| A．6和8 | B．11和13 | C．11和16 | D．12和17 |