下列叙述正确的是
| A．NH3、BF3、SO2都是极性分子 | B．CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子 | C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
| A．BF3 | B．H2O | C．CCl4 | D．PCl5 |
下列含有非极性共价键的化合物是
| A．HI | B．Na2O2 | C．Br2 | D．NaCl |
下列物质中，具有非极性键的离子化合物是
| A．H2O2 | B．MgF2 | C．NH4Cl | D．Na2O2 |
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
| A．①②③ | B．③①② | C．②①③ | D．③②① |
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
| A．HCl | B．KOH | C．CaCl2 | D．NH4 NO3 |
和
B．NaCl和HCl C．
和CsF D．
和
下列物质属于共价化合物的是
A．H2SO4 | B．BaCl2 | C．Na2SO4 | D．I2 |
下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是
| A．两种分子的VSEPR模型相同 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同 |
| D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子 |
、极性分子一定含有极性键