下列物质属于离子化合物的是
| A．O3 | B．H2O | C．K2SO4 | D．CO2 |
甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）
| A．碳原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的稳定性发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
下列说法正确的是（ ）
| A．干冰熔化时分子内共价键会发生断裂 |
| B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 |
| C．烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键 |
| D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 ( )
| A．Cl2 | B．Na2O2 | C．H2O2 | D．MgCl2 |
在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
| A．N2 | B．PCl3 | C．XeF2 | D．CO2 |
下列说法错误的是
| A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 | B．在共价化合物中一定含有共价键 |
| C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 | D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 |
膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )
| A．PH3分子中有未成键的孤对电子 | B．PH3是非极性分子 |
| C．PH3是一种强氧化剂 | D．PH3分子的P－H键是非极性键 |
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )
| A．NO | B．NH3 | C．H3O＋ | D．CO2 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
(2010·济宁)下列说法不正确的是 ( )
| A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强 |
| B．两原子形成共价键时最多有一个σ键 |
| C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．N2分子中有一个σ键，2个π键 |