已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3
分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极
性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
(2)NH₃与PH₃相比，热稳定性________(填化学式)更强。
(3)NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
⑴B元素在周期表中的位置为                   。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
⑶比较A、C氢化物的的沸点：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）                                                   。
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式                       ；若不能，其理由是                     。

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ，该物质所含有的化学键的类型为                   。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                         。

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有                ；
②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有               ；
③上述粒子中电子数大于质子数的有               。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
①x的数值为      ；
②A的平均反应速率为            ；
③5min时B的转化率为        。

已知：
① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是       ，Z是      ??（用元素名称填空）。?
(2)写出③中反应的化学方程式：                                           。
(3)写出④中反应的化学方程式：                                           。

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄(s)的质量是5.60g。
①H₂的平均反应速率是         mol／(L·min)。
②平衡时容器内N₂的浓度是          mol·L^-1。
③SiCl₄(g)的转化率是        。
④若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     ；
（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为      ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：               ；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                         ；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：         ；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
另取B的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知：B的化学式为                        。

（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是        （填序号）