短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。 填空：
⑴ 四种元素分别是（填元素名称）：甲       乙      丙     丁      
⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是： 
       ﹥       ﹥        （填元素符号）
⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
                                          、
                                          、
                                          。

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
（1）元素B在周期表中的位置为第        周期         族；元素D简单离子的结构示意图为                      。
（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             。
（3）元素B可形成离子BH₃^-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       。
A．NH₄⁺         B．OH^-          C．F^-         D．HS^-
（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为                                                    。
（5）A元素有^aA、^a+1A、^a+2A三种同位素，E元素有^eE、^e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有          种。

元素A、B是周期表中处在同一主族，相邻周期的两种元素，A的原子序数为m，A、B所在周期包含的元素种类分别为x、y。
（1）如果A和B同在ⅡA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；
（2）如果A和B同在ⅥA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是         、         、         、         。 （2）画出C^―和D原子的结构示意图            
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是                     ，
同温同压下，它们单质的密度之比是                    ，
在1mol单质中，它们的质子数之比是                   ，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是            。

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：
(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为       ；
(2).D的原子序数为        ；（用含m代数式表示）
(3).A和B的简单离子半径大小关系       ；（用离子符号表示）
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为            。

已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
① ZX₄⁺ + WX^－ZX₃ + X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M^３+相等②Z_２与YW
分子中质子数相等。回答下列问题：

(1).在周期表中写出M,Y的元素符号；
(2).写出ZX₃的化学键类型：　　　　　　　　；
(3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；
(4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________ 
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为     ，中心原子的杂化形式为    ，该分子是  （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
(5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)

下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：