（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等

（1）写出A、B、C三种元素的名称         、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第       周期，第      族。
（3）C的原子结构示意图为            ，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：                               。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有                 。

（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

①晶体中每个Cl^-同时吸引着______  _个Na⁺。
②晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有________个。
③每个晶胞中有         个NaCl。
（2）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

s电子的原子轨道呈        形；p电子的原子轨道呈           形，每个p能级有     个原子轨道。

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

(7分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的、等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(每空1分)
⑴写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图，并标明元素符号：        ；         ；        。
⑵已知氧有三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是         ；
⑶根据现有元素周期律推算，位于元素周期表的第     周期      族，核稳定性   （填“＞”、“＜”、“＝”）。

(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图：           B的离子结构示意图:：          
D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的电子式          
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：(2分)
                                         

(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题(每空1分)
(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是          （用元素符号表示，下同），金属性最强的是         ，非金属性最强的是         ，常温下单质为液态的非金属元素是        ，属于两性元素的是       属于过渡元素的是       （该空用字母表示）。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为    、     、     ，其中以       最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是        （用元素符号表示）。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式         。

（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式____________________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                         。
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为             。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                        。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性    ＞    （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。

(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。