(14分)巳知元索,。A₂为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C₂及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t₁时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

(1)请回答下列问题：
①写出G^－的结构示意图：________。
②元素L在周期表中的位置：________。
③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。
(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)_nG_6－n]_m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)_nG_6－n]_m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为________。
②下列关于[DL(EA)_nG_6－n]_m的说法正确的是________(填序号)。
A．该物质中L元素的化合价为＋2
B．该物质在熔融态不导电
C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃时，发生反应的离子方程式：_______________。

（15分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为       ；砷与溴的第一电离能较大的是       。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是       。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为       ，与其互为等电子体的一种分子为          。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为       ，As原子采取       杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与       个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有      （填字母）。

（11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为
                              、                              ，原子半径最大的金属元素的名称是                       ，离子半径最小的离子结构示意图是       

（7分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。
（ 2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC₂）能否反应？若能反应写出反应方程式

（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：
（1）A元素的名称是________________________；
（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；
（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；
（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为____________个。

（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4） Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。

（10分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：