（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：
                                                                 。
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为                                       ；
（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为      
                                                  ．

（8分）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

（6分）8.4g N₂与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是         ，x值为            。

（10分）有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为       、      、       、       。
（2）B^2-的电子式为         ，D原子的原子结构示意图为          ，
C⁺离子的结构示意图为            。
（3）写出与C⁺具有相同电子数的五种分子（化学式）：        、      、      、
        、           。

（5分）（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：

原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）              
（2）原子结构的演变过程表明             （多项选择，选填序号）
A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。
B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。
C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展。
D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。
（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法              （多项选择，填写序号）
① 实验方法 ②假说方法 ③ 类比方法 ④推理方法

（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）        。
（2）②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物．写出其中任意一种化合物的电子式：        。
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是        。
（5）⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为         。
（6）⑧、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号）     ，举二个例子说明推断依据：       。

（15分） A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半径最小；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式             ，其晶体中存在的化学键的种类有                              
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式         、          ，
这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为                            
⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。
2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a是   极，电极反应式为                      
②b是   极，电极反应式为                       

（12分）X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
（1）Y是          （填名称）； （2）写出含有10个中子X原子的原子符号            
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式                                     
（4）W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
                                                         
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显    ____  性，其原因是：
                                           （用离子方程式表示）。

（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的元素符号为           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：                          。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　                  　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
                                              。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
② B的简单离子是否存在？     ；若存在，浓度至少为     mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是        （填元素名称）。
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为            。
（3）解释WZ₂的水溶液显酸性的原因                     （用方程式表示）。
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，该物质的分子式为        。
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式                     。
（6）Y₂X₄是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y₂X₄在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y₂X₄完全燃烧的热化学反应方程式                             。