（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（6分）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。
元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。

下表是元素周期表的一部分。

按要求完成下列各小题
（1）、写出钙的核外电子排布式                                         
（2）、画出氟的价电子轨道表示式                                       
（3）、写出含有一个手性碳原子的分子                                  
（4）、写出甲烷中σ键的具体类型（即参与成键的原子轨道）               

（9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

         

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；
（2）C与N相比，原子半径较小的是         ；
（3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH       Mg(OH)₂ (大于/小于)；
（4）已知①2H₂+O₂2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O₂       Cl₂ (大于/小于)；
另由③Cl₂+2NaBr＝Br₂+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl₂         Br₂ (大于/小于)。

（12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

                       

         

（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             晶体；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                          ；
(5)向化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                                                       ；
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式                                                 。

（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（9分）某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外 有5个电子层。

（1）M的元素符号是   ，元素Y的原子结构示意图为   。
（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为                  。
（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR₂的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：             。