（1）⑨的元素符号是__________(14分)
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | | | | ① | ② | | ③ | |
| 3 | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | ④ | | | | | ⑩ | |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| | |
(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
| 实验方案(I) | 实验现象(Ⅱ) | 答案（III） | |
| 实验方案I | 实验现象II | ||
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 | 1 | |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 | 2 | |
| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 | 3 | |
| 4．镁带与2mol／L的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 | 4 | |
| 5铝条与2mol／L的盐酸反应 | E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 | 5 | |
6．向 溶液中滴加 溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 | 6 | |
微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。它与
形成的化合物的电子式 ，此化合物类型 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（15分）下表是元素周期表的一部分。
⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 。
| A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物 |
| B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨ |
| C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物 |
| D．元素⑩的电负性大于元素⑨ |
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为
则可判断该酸为 酸（填强或弱）一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键
Cl Cl ClAl Al
Cl Cl Cl
（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | | | |||||||||||||||
| b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
| g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
| n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①一个晶胞中i原子的数目为_ _；
②该晶体的密度为______ （用字母表示）。