已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

   请回答：
  (1)A元素的名称是                    ；
   (2)B的元素符号是             ，C的元素符号是              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    
   (3)E属元素周期表中第        周期，第       族的元素，其元素名称是       ， 它的+2价离子的电子排布式为                   ：
   (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是               (只要求列出算式)。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3）X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。
(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3)  W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
  （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
  （2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
  （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
             
          
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。


请回答下列问题：
（1）写出A的化学式         ， C的电子式         。
（2）比较Y与Z的原子半径大小        >       （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）        ，举出该反应的一个应用实例         。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式               。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称      、      、      。

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             （  ）

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3–、_dD^–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C^3–)>r(D^–)>r(B⁺)>r(A²⁺)      D．元素的金属性：A>B>D>C

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

M ²⁺ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是